2) Type de laine très précieux formé par les cheveux de l'animal homonyme. Les cheveux sont coupés, tous les deux ans et divisé par couleur : blanc, gris, brun et noir. L'alpaga a un éclat argenté semblable à celui de la voie normale, la longueur de la fibre est de 200 à 300 mm et le diamètre moyen de 16 à 40 µ ; endurance ; 1,7-1,8 g/den, est plus élevée que celle de la laine. La section est circulaire dans les fibres fines, normalement sans le canal médullaire, et elliptique lorsque le diamètre est supérieur à 30 µ et présente le canal médullaire. Au moment de la Tosa, la fibre contient environ 4 % de matières grasses et les impuretés totales ne dépassent pas 25 %. L'alpaga plus fin est usiné dans sa couleur naturelle avec le système de la filature de laine peignée et est destiné aux mailles d' une grande qualité, que le support est utilisé pour la production de type de tissu Loden ; les cheveux plus pauvres est utilisé pour foderami, filtres et courroies.

Au cours de la filature l'alpaga est mélangé avec 15 à 20 % de laine pour augmenter le merina la stabilité dimensionnelle. ) (Tilopode Artiodactyle Blade vicugna) famille des camélidés, le long de 130 à 190 cm au garrot, 70 à 110 cm, avec queue de 15 à 25 cm, pèse environ 50 kg. La plus petite des guanacos et lame, n'a plus court et les oreilles de la tête plus allongée, jaune-beige manto, sombre dans la partie supérieure du corps, blanc sur le cou et la poitrine, où elle forme une crinière. Il vit sur les hauts plateaux des Andes, généralement entre 4000 et 5000 m, où il se nourrit d' herbes. Associés en groupes familiaux ou des groupes de jeunes hommes (20 à 70 têtes) conformément à la jurisprudence. Les accouplements ont lieu entre avril et juin et les naissances se produisent après 10 mois de gestation. La maturité sexuelle est acquise au cours d'une année. La vigogne a subi une forte diminution numérique de l'époque de la colonisation espagnole, en raison de la férocité de la chasse pour la viande et surtout pour la laine, considéré comme le meilleur au monde. En 1825 a été publié un droit de protection dans tout le Pérou et la Bolivie, où il a commencé aussi l' élevage extensif. Cependant la chasse a continué et aujourd'hui l' espèce à l' état sauvage est en danger d'extinction. 2) tissu de laine, doux et chaud, faites à partir de fils provenant de la toison de l' animal. Est utilisé pour l'emballage de l' homme complets, manteaux, jupes. Plàncton plànkton ou Sm. [XIX siècle ; à partir de l' anglais , de plancton, planktón plázein grecque de vagabonder,]. L'ensemble des organismes vivant en suspension dans les eaux, sans aucune relation avec le Fonds. Il est possible de distinguer un plancton plancton marin et d' eau douce, la formation des responsables de ces deux animaux (zooplancton) à la fois végétale (phytoplancton). Le plancton est divisée, en fonction des dimensions des organes qui le constituent, en organes de macroplancton (pas moins de 1 mm), microplancton (de 76 à 1000 µm), nanoplancton (de 5 à 75 µm) et organismes (ultraplancton inférieure à 5 µm). Dans le rapport puis de faire varier la lumière et la température, on peut parler d' epiplancton, qui vit à la surface des couches, et batiplancton, composé presque exclusivement d' organismes animaux et qui remplit les couches en dessous de 200 m, où l'absence de lumière empêche le développement des plantes. Les électeurs du plancton sont les diatomées, radiolaires, Globigerine, Sifonofori Ctenofori Copepodes,,, larves, d'échinodermes, de polychètes, mollusques, crustacés et d' œufs de poissons. La ligne d'eau à une profondeur donnée d'organes qui ne sont pas en mesure de se déplacer horizontalement est favorisée par l' abondance de l'eau dans leurs tissus, par des organes spéciaux remplis d' air ou de substances huileuses qui réduisent leur poids spécifique, ou par de grandes expansions membranacee sous la forme d'un parachute. Dans une zone donnée de la quantité et la qualité du plancton ne sont pas constants, mais varie en fonction des saisons et parfois même d' une année à l' autre : ces variations peuvent être influencés par la température, la salinité et la plus ou moins grande oxygénation de l'eau, par la présence d' organismes planctofagi ou substances polluantes, mais surtout l' apparition ou la disparition de certaines formes est liée à des phénomènes migratoires, à la fois verticale et horizontale, pour qui avoir un Le rôle prédominant des courants. Dans l'économie de la mer et d' eau douce le plancton a une importance considérable en tant que source de nourriture : il constitue en fait la nourriture de base, non seulement de nombreuses larves, mais aussi des poissons qui sont l' objet d'une pêche intensive (hareng, sardine, anchois), ainsi que des baleines, les baleines bleues et les requins. Même l'homme, de plus en plus marquée par des problèmes d' sovrappopolamento avec comme conséquence une réduction de la disponibilité de la nourriture a orienté ses recherches vers le plancton qui, étant riche en protéines et nutriments, ne peut pas être directement consommé en raison de l' extrême toxicité de certains de ses électeurs. L'anhydride sulfurique : Chimie Composé de formule chimique SO3, qui, dans la nomenclature, la chimie moderne prend le nom de trioxyde de soufre. Dans l'industrie est préparé en grandes quantités en oxydant le dioxyde de soufre, SO2, avec l'oxygène atmosphérique et à une température de 450 °C et sur des catalyseurs de base de vanadium de diphosphore, utilisé comme intermédiaire pour la production d' acide sulfurique avec la méthode catalytique. À température ambiante peut exister sous forme liquide ou sous forme solide, polymère, qui doivent être entreposés à l'abri de l' humidité atmosphérique parce que l' anhydride sulfurique réagit violemment avec l'eau de tourner dans l' acide sulfurique fumant ou oléum. Au-delà que comme intermédiaire dans la production d' acide sulfurique, il est maintenant d' utiliser directement dans la préparation de détergents synthétiques et de divers composés chimiques, y compris certains acides sulfoniques. Chimie : les méthodes de production d' acide sulfurique La découverte de l' acide sulfurique était certainement dans les temps anciens , car de petites quantités sont formés par Par exemple, lorsque le soufre brûle à l' air humide. Compte tenu de sa grande réactivité, l'acide sulfurique est trouvé à l'état libre dans la nature qu'exceptionnellement dans certaines sources minérales et dans les glandes salivaires de mollusques ; abondantes sont plutôt que certains de ses sels, tels que le sulfate de calcium, cas4, que l' état anhydre constitue le minéral et l' état de l'anhydrite dihydraté, cas4 ?2H2O, constitue le plâtre, du sulfate de baryum, BaSO4, qui constitue la barytine, etc. La production industrielle de l' acide sulfurique est basé sur l' oxydation du dioxyde de soufre ou le dioxyde de soufre, SO2. C'est produit par la combustion du brûleur adapté à l'air dans la torréfaction ou de soumettre à des sulfures métalliques, principalement la pyrite, la FED2, et blende ZnS,. Pour l' ensemble du siècle dernier et le début de cette transformation du dioxyde de soufre dans l' acide sulfurique a été réalisée avec la méthode des chambres de plomb, dans lequel l' oxydation du dioxyde de soufre se produit par l'action de l 'acide de la nitrosilsolforico NOHSO,4, dans une solution d'acide sulfurique à 65 % (nitrosa) : L 'oxyde d'azote fixé rapidement , mais l' oxygène atmosphérique et le mélange de NO et NO2 est absorbée dans l' acide sulfurique en régénérant la nitrosa. Dans une usine de production d'acide sulfurique avec cette méthode, les fours pour le grillage des pyrites) col de gaz à un système de séparation des poudres, composé d'une chambre à poussière et un séparateur, puis d'atteindre la tour de Glover, construit de matériaux résistant aux acides. Ici l'effet de serre sont en contact avec de l'acide sulfurique (venant de la tour Gay-Lussac) nitrosilsolforico contenant l'acide, de sorte qu' une partie de SO2 est oxydé en SO3 avec augmentation de la concentration de l' acide sulfurique, alors que lui-même l' air refroidi gaz absorbent les oxydes d'azote et de passer dans la soi-disant ouvrent enduits, précisément pour le plomb et la capacité de plusieurs milliers de mètres cubes. Dans les chambres, en plus de l'oxydation de l 'oxyde d'azote, vous remplissez aussi l' oxydation du SO2 en SO3 et l'absorption de ce dans l'eau. En réalité, dans l' oxydation du dioxyde de soufre est obtenu à partir de la nitrosa un certain pourcentage de l'oxyde d 'azote élémentaire et qui ne sont pas riossidabili à partir d'oxygène ; l'effet de serre de la production depuis les chambres de plomb entrera alors dans une tour en grès, (tour Gay-Lussac), où à partir de la top il pleut de l'acide sulfurique concentré, venant de Glover, qui dissout les vapeurs nitreuses et donne lieu à la solution qui est envoyé à la tour de Glover. Les pertes de vapeurs nitreuses sont compensées en fournissant l'acide nitrique à partir du haut de Glover. Avec ce processus sont obtenus d' un acide à 78 % de la tour de Glover et un acide à 65-70 % depuis les chambres. La méthode catalytique, au contraire, repose sur l' oxydation directe du dioxyde de soufre pour le trioxyde de soufre pour un travail de l' oxygène atmosphérique : Cette réaction est une réaction d'équilibre qui cependant à la température ambiante à laquelle il opère (430-450 °C) est presque totalement réorienté vers la formation de trioxyde de soufre. L'oxydation s'exécute assez rapidement si le dioxyde de soufre est en contact avec l' oxygène sur des catalyseurs. Le premier catalyseur utilisé était le métal platine, mais les plantes en usage aujourd'hui l' utilisation de catalyseurs basés sur le pentaoxyde de diphosphore, V2O5. Avant d'entrer en contact avec le catalyseur, le gaz sulfurés provenant de la combustion du soufre ou du grillage des sulfures métalliques doivent être soigneusement purifiée et séché. Le gaz qui sort de l' immeuble de la catalyse est en contact, dans des tours d'absorption, avec de l'acide sulfurique contenant ca. 30 % de l'eau, qui réagit avec le trioxyde de soufre de le transformer en acide sulfurique. Il y a ainsi obtenu de l' acide sulfurique à 100 % ou même de l' acide sulfurique dissous contenant un excès d' anhydride sulfurique, le soi-disant oleum requis pour les différentes technologies. L' acide sulfurique à 100 % ainsi obtenu dans la partie va à la consommation dans le cadre est utilisé pour sécher le gaz sulfurés qui va à la catalyse : dans le séchage il capte l' humidité du gaz sulfureuse, diluer progressivement jusqu'à un titre de 70 %, atteint qui est lancé pour les tours d'absorption de trioxyde de soufre. La quasi- totalité de l' acide sulfurique produit dans le monde aujourd'hui vient des usines utilisant la méthode catalytique. L'acide sulfurique pur est un liquide incolore huileux, et qu' à l'air fume parce qu'il émet des vapeurs faiblement de trioxyde de soufre ; lorsqu'elle contient 1,5 % d'eau perd la propriété de la fumée dans l'air et, pour cette raison, le fonctionnement normal de l'acide concentré de commerce, c' est qu'à 98,5 %. L' acide anhydre se solidifie à 10,37 °C et bulles d'air entre 290 et 317 ºC, decomponendosi en partie dans l'eau et l' anhydride sulfurique, l' acide à l'eau distillée à la place de 98,5 % inchangé à 317 ºC. La densité de l' acide anhydre est, à 25 ºC, 1,8269 g/cm en ajoutant de l' eau, la densité augmente jusqu'à atteindre la valeur de 1,8301 g/cm pour l' acide à la 98,5 % et ensuite diminuer de façon presque proportionnelle à la concentration de l' acide du titre au-dessous de 90 %. Par mélange de l' acide sulfurique concentré avec un peu d'eau développe une grande quantité de chaleur, ce qui peut conduire à l' ébullition locale de la terre et dangereux pulvérisations : l' opération peut être effectuée sans danger en versant lentement et avec bonne en remuant l' acide dans beaucoup d'eau. L' acide sulfurique concentré est hautement hygroscopique, pour ce qui est utilisé pour le séchage des différents gaz. En contact avec les tissus des animaux et des plantes provoque la carbonisation immédiate. Ses utilisations sont variées : dans le domaine des engrais, de grandes quantités d' acide sulfurique sont consommés par la production de superphosphate et de sulfate d'ammonium ; il représente également un élément réactif dans le décapage des feuilles dans l'extraction du zinc ses minéraux avec la méthode électrolytique, dans la préparation de composés organiques utilisés comme colorants tels que médicaments ou comme explosifs. Remarquable est aussi la consommation de l' acide sulfurique comme l' électrolyte dans la batterie électrique, dans la préparation de sulfate de cuivre utilisé comme fongicide, etc. 2) Type de laine très précieux formé par les cheveux de l'animal homonyme. Les cheveux sont coupés, tous les deux ans et divisé par couleur : blanc, gris, brun et noir. L'alpaga a un éclat argenté semblable à celui de la voie normale, la longueur de la fibre est de 200 à 300 mm et le diamètre moyen de 16 à 40 µ ; endurance ; 1,7-1,8 g/den, est plus élevée que celle de la laine. La section est circulaire dans les fibres fines, normalement sans le canal médullaire, et elliptique lorsque le diamètre est supérieur à 30 µ et présente le canal médullaire. Au moment de la Tosa, la fibre contient environ 4 % de matières grasses et les impuretés totales ne dépassent pas 25 %. L'alpaga plus fin est usiné dans sa couleur naturelle avec le système de la filature de laine peignée et est destiné aux mailles d' une grande qualité, que le support est utilisé pour la production de type de tissu Loden ; les cheveux plus pauvres est utilisé pour foderami, filtres et courroies. Au cours de la filature l'alpaga est mélangé avec 15 à 20 % de laine pour augmenter le merina la stabilité dimensionnelle. ) (Tilopode Artiodactyle Blade vicugna) famille des camélidés, le long de 130 à 190 cm au garrot, 70 à 110 cm, avec queue de 15 à 25 cm, pèse environ 50 kg. La plus petite des guanacos et lame, n'a plus court et les oreilles de la tête plus allongée, jaune-beige manto, sombre dans la partie supérieure du corps, blanc sur le cou et la poitrine, où elle forme une crinière. Il vit sur les hauts plateaux des Andes, généralement entre 4000 et 5000 m, où il se nourrit d' herbes. Associés en groupes familiaux ou des groupes de jeunes hommes (20 à 70 têtes) conformément à la jurisprudence. Les accouplements ont lieu entre avril et juin et les naissances se produisent après 10 mois de gestation. La maturité sexuelle est acquise au cours d'une année. La vigogne a subi une forte diminution numérique de l'époque de la colonisation espagnole, en raison de la férocité de la chasse pour la viande et surtout pour la laine, considéré comme le meilleur au monde. En 1825 a été publié un droit de protection dans tout le Pérou et la Bolivie, où il a commencé aussi l' élevage extensif. Cependant la chasse a continué et aujourd'hui l' espèce à l' état sauvage est en danger d'extinction. 2) tissu de laine, doux et chaud, faites à partir de fils provenant de la toison de l' animal. Est utilisé pour l'emballage de l' homme complets, manteaux, jupes. Plàncton plànkton ou Sm. [XIX siècle ; à partir de l' anglais , de plancton, planktón plázein grecque de vagabonder,]. L'ensemble des organismes vivant en suspension dans les eaux, sans aucune relation avec le Fonds. Il est possible de distinguer un plancton plancton marin et d' eau douce, la formation des responsables de ces deux animaux (zooplancton) à la fois végétale (phytoplancton). Le plancton est divisée, en fonction des dimensions des organes qui le constituent, en organes de macroplancton (pas moins de 1 mm), microplancton (de 76 à 1000 µm), nanoplancton (de 5 à 75 µm) et organismes (ultraplancton inférieure à 5 µm). Dans le rapport puis de faire varier la lumière et la température, on peut parler d' epiplancton, qui vit à la surface des couches, et batiplancton, composé presque exclusivement d' organismes animaux et qui remplit les couches en dessous de 200 m, où l'absence de lumière empêche le développement des plantes. Les électeurs du plancton sont les diatomées, radiolaires, Globigerine, Sifonofori Ctenofori Copepodes,,, larves, d'échinodermes, de polychètes, mollusques, crustacés et d' œufs de poissons. La ligne d'eau à une profondeur donnée d'organes qui ne sont pas en mesure de se déplacer horizontalement est favorisée par l' abondance de l'eau dans leurs tissus, par des organes spéciaux remplis d' air ou de substances huileuses qui réduisent leur poids spécifique, ou par de grandes expansions membranacee sous la forme d'un parachute. Dans une zone donnée de la quantité et la qualité du plancton ne sont pas constants, mais varie en fonction des saisons et parfois même d' une année à l' autre : ces variations peuvent être influencés par la température, la salinité et la plus ou moins grande oxygénation de l'eau, par la présence d' organismes planctofagi ou substances polluantes, mais surtout l' apparition ou la disparition de certaines formes est liée à des phénomènes migratoires, à la fois verticale et horizontale, pour qui avoir un Le rôle prédominant des courants. Dans l'économie de la mer et d' eau douce le plancton a une importance considérable en tant que source de nourriture : il constitue en fait la nourriture de base, non seulement de nombreuses larves, mais aussi des poissons qui sont l' objet d'une pêche intensive (hareng, sardine, anchois), ainsi que des baleines, les baleines bleues et les requins. Même l'homme, de plus en plus marquée par des problèmes d' sovrappopolamento avec comme conséquence une réduction de la disponibilité de la nourriture a orienté ses recherches vers le plancton qui, étant riche en protéines et nutriments, ne peut pas être directement consommé en raison de l' extrême toxicité de certains de ses électeurs. L'anhydride sulfurique : Chimie Composé de formule chimique SO3, qui, dans la nomenclature, la chimie moderne prend le nom de trioxyde de soufre. Dans l'industrie est préparé en grandes quantités en oxydant le dioxyde de soufre, SO2, avec l'oxygène atmosphérique et à une température de 450 °C et sur des catalyseurs de base de vanadium de diphosphore, utilisé comme intermédiaire pour la production d' acide sulfurique avec la méthode catalytique. À température ambiante peut exister sous forme liquide ou sous forme solide, polymère, qui doivent être entreposés à l'abri de l' humidité atmosphérique parce que l' anhydride sulfurique réagit violemment avec l'eau de tourner dans l' acide sulfurique fumant ou oléum. Au-delà que comme intermédiaire dans la production d' acide sulfurique, il est maintenant d' utiliser directement dans la préparation de détergents synthétiques et de divers composés chimiques, y compris certains acides sulfoniques. Chimie : les méthodes de production d' acide sulfurique La découverte de l' acide sulfurique était certainement dans les temps anciens , car de petites quantités sont formés par Par exemple, lorsque le soufre brûle à l' air humide. Compte tenu de sa grande réactivité, l'acide sulfurique est trouvé à l'état libre dans la nature qu'exceptionnellement dans certaines sources minérales et dans les glandes salivaires de mollusques ; abondantes sont plutôt que certains de ses sels, tels que le sulfate de calcium, cas4, que l' état anhydre constitue le minéral et l' état de l'anhydrite dihydraté, cas4 ?2H2O, constitue le plâtre, du sulfate de baryum, BaSO4, qui constitue la barytine, etc. La production industrielle de l' acide sulfurique est basé sur l' oxydation du dioxyde de soufre ou le dioxyde de soufre, SO2. C'est produit par la combustion du brûleur adapté à l'air dans la torréfaction ou de soumettre à des sulfures métalliques, principalement la pyrite, la FED2, et blende ZnS,. Pour l' ensemble du siècle dernier et le début de cette transformation du dioxyde de soufre dans l' acide sulfurique a été réalisée avec la méthode des chambres de plomb, dans lequel l' oxydation du dioxyde de soufre se produit par l'action de l 'acide de la nitrosilsolforico NOHSO,4, dans une solution d'acide sulfurique à 65 % (nitrosa) : L 'oxyde d'azote fixé rapidement , mais l' oxygène atmosphérique et le mélange de NO et NO2 est absorbée dans l' acide sulfurique en régénérant la nitrosa. Dans une usine de production d'acide sulfurique avec cette méthode, les fours pour le grillage des pyrites) col de gaz à un système de séparation des poudres, composé d'une chambre à poussière et un séparateur, puis d'atteindre la tour de Glover, construit de matériaux résistant aux acides. Ici l'effet de serre sont en contact avec de l'acide sulfurique (venant de la tour Gay-Lussac) nitrosilsolforico contenant l'acide, de sorte qu' une partie de SO2 est oxydé en SO3 avec augmentation de la concentration de l' acide sulfurique, alors que lui-même l' air refroidi gaz absorbent les oxydes d'azote et de passer dans la soi-disant ouvrent enduits, précisément pour le plomb et la capacité de plusieurs milliers de mètres cubes. Dans les chambres, en plus de l'oxydation de l 'oxyde d'azote, vous remplissez aussi l' oxydation du SO2 en SO3 et l'absorption de ce dans l'eau. En réalité, dans l' oxydation du dioxyde de soufre est obtenu à partir de la nitrosa un certain pourcentage de l'oxyde d 'azote élémentaire et qui ne sont pas riossidabili à partir d'oxygène ; l'effet de serre de la production depuis les chambres de plomb entrera alors dans une tour en grès, (tour Gay-Lussac), où à partir de la top il pleut de l'acide sulfurique concentré, venant de Glover, qui dissout les vapeurs nitreuses et donne lieu à la solution qui est envoyé à la tour de Glover. Les pertes de vapeurs nitreuses sont compensées en fournissant l'acide nitrique à partir du haut de Glover. Avec ce processus sont obtenus d' un acide à 78 % de la tour de Glover et un acide à 65-70 % depuis les chambres. La méthode catalytique, au contraire, repose sur l' oxydation directe du dioxyde de soufre pour le trioxyde de soufre pour un travail de l' oxygène atmosphérique : Cette réaction est une réaction d'équilibre qui cependant à la température ambiante à laquelle il opère (430-450 °C) est presque totalement réorienté vers la formation de trioxyde de soufre. L'oxydation s'exécute assez rapidement si le dioxyde de soufre est en contact avec l' oxygène sur des catalyseurs. Le premier catalyseur utilisé était le métal platine, mais les plantes en usage aujourd'hui l' utilisation de catalyseurs basés sur le pentaoxyde de diphosphore, V2O5. Avant d'entrer en contact avec le catalyseur, le gaz sulfurés provenant de la combustion du soufre ou du grillage des sulfures métalliques doivent être soigneusement purifiée et séché. Le gaz qui sort de l' immeuble de la catalyse est en contact, dans des tours d'absorption, avec de l'acide sulfurique contenant ca. 30 % de l'eau, qui réagit avec le trioxyde de soufre de le transformer en acide sulfurique. Il y a ainsi obtenu de l' acide sulfurique à 100 % ou même de l' acide sulfurique dissous contenant un excès d' anhydride sulfurique, le soi-disant oleum requis pour les différentes technologies. L' acide sulfurique à 100 % ainsi obtenu dans la partie va à la consommation dans le cadre est utilisé pour sécher le gaz sulfurés qui va à la catalyse : dans le séchage il capte l' humidité du gaz sulfureuse, diluer progressivement jusqu'à un titre de 70 %, atteint qui est lancé pour les tours d'absorption de trioxyde de soufre. La quasi- totalité de l' acide sulfurique produit dans le monde aujourd'hui vient des usines utilisant la méthode catalytique. L'acide sulfurique pur est un liquide incolore huileux, et qu' à l'air fume parce qu'il émet des vapeurs faiblement de trioxyde de soufre ; lorsqu'elle contient 1,5 % d'eau perd la propriété de la fumée dans l'air et, pour cette raison, le fonctionnement normal de l'acide concentré de commerce, c' est qu'à 98,5 %. L' acide anhydre se solidifie à 10,37 °C et bulles d'air entre 290 et 317 ºC, decomponendosi en partie dans l'eau et l' anhydride sulfurique, l' acide à l'eau distillée à la place de 98,5 % inchangé à 317 ºC. La densité de l' acide anhydre est, à 25 ºC, 1,8269 g/cm en ajoutant de l' eau, la densité augmente jusqu'à atteindre la valeur de 1,8301 g/cm pour l' acide à la 98,5 % et ensuite diminuer de façon presque proportionnelle à la concentration de l' acide du titre au-dessous de 90 %. Par mélange de l' acide sulfurique concentré avec un peu d'eau développe une grande quantité de chaleur, ce qui peut conduire à l' ébullition locale de la terre et dangereux pulvérisations : l' opération peut être effectuée sans danger en versant lentement et avec bonne en remuant l' acide dans beaucoup d'eau. L' acide sulfurique concentré est hautement hygroscopique, pour ce qui est utilisé pour le séchage des différents gaz.

En contact avec les tissus des animaux et des plantes provoque la carbonisation immédiate. Ses utilisations sont variées : dans le domaine des engrais, de grandes quantités d' acide sulfurique sont consommés par la production de superphosphate et de sulfate d'ammonium ; il représente également un élément réactif dans le décapage des feuilles dans l'extraction du zinc ses minéraux avec la méthode électrolytique, dans la préparation de composés organiques utilisés comme colorants tels que médicaments ou comme explosifs. Remarquable est aussi la consommation de l' acide sulfurique comme l' électrolyte dans la batterie électrique, dans la préparation de sulfate de cuivre utilisé comme fongicide, etc.